Question

【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；

①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

Answer 1

【答案】（1）1.0×10-7 mol ·L-1

（2）5.0×10-14mol ·L-1

（3）19:11

（4）②③⑤⑥

【解析】

试题分析：（1）HA的电离平衡常数Ka=;（2）0.1mol·L-1的H2SO4中，硫酸电离的C(H+)=0.2mol·L-1，水电离出的C(H+)为5.0×10-14mol ·L-1；（3），则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为19:11；（4）①酸溶液越稀释c(H+)越小；② 弱酸越稀越电离，电离度（α）增大；③酸溶液越稀释c(H+)越小，不变，所以c(OH-)增大；④ Ka只与温度有关，Ka不变；⑤不变，c(H+)变小，c(A-)/ c(HA)增大；⑥弱酸越稀越电离，电离度（α）增大，所以n(A-)增大。