题目内容
【题目】铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(﹣NO2)还原为氨基(﹣NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)N的原子结构示意图为_______,Fe基态原子核外电子排布式为_______。
(2)H、N、O 的电负性从小到大的顺序是_______。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为_____(填化学式),氨基(﹣NH2)中氮原子的杂化类型为_____。
(4)1mol苯分子中含有σ键的物质的量为______。
(5)Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为_______。
【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 H<N<O N2O(或CO2、CS2等) sp3杂化 12mol(或12×6.02×1023) Fe4N
【解析】
试题(1)铁的原子序数为26,根据能量最低原理,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
(2)在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强,同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱,可知电负性强弱顺序为H<N<O;
(3)NO2+的电子数为22,其等电子体为N2O(或CO2、CS2等);氨基(-NH2)中氮原子形成3个δ键,一个孤对电子,价层电子对数为4,氮原子为sp3杂化;
(4)苯分子中碳碳之间含有一个σ键,共6个;碳氢之间含有一个σ键,共6个;所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023;
(5)在该晶胞中,含有Fe:8×1/8+6×1/2=4,N为2个,则该晶体的化学式为Fe4N。
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