题目内容
【题目】铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）。
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。
（2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。
（6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。
【答案】 6 丰度 7 9 KOH+HBrO4=H2O+HBrO4 ZnCl2 2 16 3 2 6 6 8 Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附溶液中的杂质 0.504L
【解析】
试题（1）58Fe原子中，质子数为26，中子数为32，两者之差为6。a1%、a2%……是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度。
（2）根据铁原子的核外电子排布式可知中有7种能量不同的电子，铁原子次外层的电子即第3电子层，电子云有9种不同的伸展方向。
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物是氢氧化钾与酸性最强的化合物 HBrO4，反应的化学反应方程式为KOH + HBrO4→H2O + HBrO4。
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴 极，电解质溶液是ZnCl2（Zn 的盐溶液都可以）。
（5）根据化合价升降总数相等，进行配平。高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是 Fe3+水解，吸附溶液中的杂质。
（6）NO2、NO的混合气体为0.05mol，与 O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则铁提供的电子物质的量等于氧气获得到达电子到达物质的量，铁失去电子变成三价铁离子，失电子为0.09mol，故氧气物质的量为0.09/4mol,体积为0.504L。
