【题目】已知 X2（g）+Y2 （g）2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1molL﹣1、0.3molL﹣1 ， 0.2molL﹣1 ． 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
A.Z 为 0.4molL﹣1
B.X 为 0.2 molL﹣1
C.Y 为 0.4 molL﹣1
D.Z 为 0.3 molL﹣1

A.质量是32gB.体积是44.8L

C.分子数是1.204×1024D.原子数是2mol

【题目】工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

己知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O；
②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32
③当离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显色．
（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是（填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为 ．
（4）沉淀C的化学式为 ， 要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为 ．

【题目】某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00gmL﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
（2）是否需要选用指示剂（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是 ．
（3）分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为（保留三位有效数字）．

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。

（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。

①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。

②用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式： ．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=akJmol﹣1 ．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率V（NO）=；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

A处其电极反应式为___________；

(3)某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_____，A的值为______。

(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)

2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_____

A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华