Question

【题目】海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。

（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。

①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。

②用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。

Answer 1

【答案】 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 1mol 5 1 6 3 3 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应 Na2CO3>NaHCO3 增大 HCO3—H++ CO32—，滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大

【解析】试题分析：（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气；（2）②根据得失电子守恒，溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2；③根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式；（3）根据萃取原理回答；（4）CO32—水解程度大于HCO3—；滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，氢离子浓度减小，HCO3—H++ CO32—平衡正向移动。

解析：（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（2）②溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1 moL Br2需消耗 Na2CO3 1mol；③根据得失电子守恒、电荷守恒，离子方程式为5Br— +1 BrO3— +6H + =3 Br2 +3H2O；(3). 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用CCl4从碘水中萃取碘。（4）CO32—水解程度大于HCO3—，所以同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为Na2CO3>NaHCO3；滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，氢离子浓度减小，导致HCO3—H++ CO32—平衡正向移动，[CO32—]增大。