(1)若A发生如图反应：

已知：CH3CH=CHCHO

①A中官能团的名称______________；

②请写出物质B的结构简式____________________；

③E可在______________________条件下生成C5H4O4。

(2)若A发如下反应：

①请写出A生成D的化学反应方程式_______________________________；

②A生成E的反应类型_____________;B生成C的反应类型__________________；

③A的一种同分异构体A1可与A发生类似的反应,不过其生成的D1物质含有八元环。请写出A1的结构简式____________________。

(3)若A发生如下反应：

①请写出A的结构简式____________________。

②分子式为C9H18O2的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有__________种。

已知：CuCl熔点为430℃,沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：

方法1：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。

(1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式____________________。

(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。

(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。

(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_______________。

方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)

装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。

(5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是______________________。

②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：___________________。

请回答下列问题：

(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。

(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)

(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。

A．水 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．先氢氧化钠溶液后乙醇

(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)

(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。

(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)

请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。

(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。

(3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。

②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。

(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：

①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______

②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。

③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。

①基态铜原子的核外电子排布式为________________；

②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；

③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；

(2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为 ，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；

(3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。

①请写出CuN3中的阴离子的电子式__________________；

②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。

①稳定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不确定” )

②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因_______________________。

(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。

(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。

(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。

(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。

A．重力沉降法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法

(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。

（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。

（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。

（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验_________________________。

（6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。

【题目】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于 2min内v（B）= ．
（2）A的转化率为 ．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式k= ， 450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为 ．

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）

A.平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用______(选填序号)．

A．二氧化锰 B．碱石灰 C．五氧化二磷

(2)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________；装置E的作用是______________________________；

(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?__________。