Question

【题目】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于 2min内v（B）= ．
（2）A的转化率为 ．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式k= ， 450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1,0.2mol/（L．min）
（2）33.3%
（3）不变
（4）,大于
（5）＞,0.15mol/L
【解析】解：在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：

	A（g）+	B（g）	xC（g）+	D（g）
起始（mol）	2.4	1.2	0	0
转化（mol）	0.8	0.8	0.8	0.8
平衡（mol）	1.6	0.4	0.8	0.8

（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得x=1，

v（B）= =0.2mol/（L．min），

所以答案是：1；0.2mol/（L．min）；
（2）A的转化率= ×100%=33.3%，

所以答案是：33.3%；
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，增大反应体系的压强，平衡不移动，A的转化率不变，

所以答案是：不变；
（4）A（g）+B（g）xC（g）+D（g）的化学平衡常数表达式K= ，

正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数，

所以答案是： ；大于；
（5）反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K= = =1，算此时浓度商Qc= =0.25＜K=1，反应向正反应进行，则v正＞v逆，

设平衡时转化的A为ymol，则：

	A（g）+	B（g）	C（g）+	D（g）
起始（mol）	0.4	0.4	0.2	0.2
转化（mol）	y	y	y	y
平衡（mol）	0.4﹣y	0.4﹣y	0.2+y	0.2+y

所以 =1，解得y=0.1

故平衡时D的浓度为 =0.15mol/L，

所以答案是：＞；0.15mol/L．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．