Question

【题目】管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用______(选填序号)．

A．二氧化锰 B．碱石灰 C．五氧化二磷

(2)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________；装置E的作用是______________________________；

(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?__________。

Answer 1

【答案】 B 4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 3∶2 将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）

【解析】(1)装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，装置A中的烧瓶内固体是碱石灰，氨水滴入固体中溶解放热使氨气放出。

(2)碱石灰能吸收水蒸气，干燥氨气，饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体,浓硫酸是吸收氯气中的水蒸气。

(3)根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度。

(4)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写。

(5)氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气。

(6)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法。

（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锰与浓氨水不反应，A错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；正确选项B。

(2) 装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O ；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O； 除去氯气中的氯化氢。

（3）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。

(4)氨气和氯气反应生成氯化铵，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合价由-3价升高到0价，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，做氧化剂，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2 ；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）。