题目内容
【题目】亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。
已知：CuCl熔点为430℃,沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：
方法1：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。
(1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式____________________。
(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。
(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。
(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_______________。
方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)
装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。
(5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是______________________。
②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：___________________。
【答案】 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4 浓硫酸、浓盐酸 CuH+HCl=CuCl+H2↑ 沉淀由红棕色转化为白色,后白色沉淀溶解为黄色溶液 将CuCl2完全转化为CuCl,并防止CuCl晶体被氧化 将混合物加入过量浓盐酸后过滤,再在滤液中加入过量水，过滤,洗涤,干燥
【解析】(1) 次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，故答案为：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4；
(2)A装置是产生氯化氢的装置，制备氯化氢可以通过氯化钠固体与浓硫酸反应加热获得，也可以通过浓盐酸挥发获得，因此分液漏斗可以盛放浓硫酸，圆底烧瓶中盛放浓盐酸，故答案为：浓硫酸、浓盐酸；
(3)根据题意，CuH与HCl气体产生CuCl，反应的化学方程式为CuH+HCl=CuCl+H2↑，故答案为：CuH+HCl=CuCl+H2↑；
(4) 开始通HCl气体时红棕色的难溶物CuH反应生成CuCl白色沉淀，通大量HCl气体时发生CuCl(白色，s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(黄色，aq)，过程中的现象为沉淀由红棕色转化为白色，后白色沉淀溶解为黄色溶液，故答案为：沉淀由红棕色转化为白色，后白色沉淀溶解为黄色溶液；
(5)①在反应过程中通入过量的SO2可以将CuCl2完全转化为CuCl，并防止CuCl晶体被氧化，故答案为：将CuCl2完全转化为CuCl，并防止CuCl晶体被氧化；
②根据CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)可知，提纯某混有铜粉的CuCl晶体，可以将混合物加入过量浓盐酸后过滤，除去铜粉，再在滤液中加入过量水，生成CuCl晶体，然后过滤，洗涤，干燥即可，故答案为：将混合物加入过量浓盐酸后过滤，再在滤液中加入过量水，过滤，洗涤，干燥。
【题目】元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
元素 | Li | Na | K | O | O－ | F |
电子亲和能/kJ·mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | －780 | 327.9 |
下列说法正确的是（ ）
A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子
B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C. 氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量
