【题目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是

A. Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物对应的水化物一定是强酸

C. R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键

D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的电离

A. NaOH和CaCl2都是离子化合物，所以二者化学键类型相同

B. 可逆反应达平衡时，体系中各组分的浓度不再变化，可推知正、逆反应停止了

C. 原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

D. 同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH1

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH2

2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是

A. ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝ΔH2－ΔH1

C. ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1) D. ΔH3＝1/2 (ΔH2－ΔH1)

A. 四种元素中只有一种是金属元素 B. Q的最高化合价为+7

C. N的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. 离子半径：M＜N

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是阳极，乙中铜片是负极

C. 甲中电子从锌片经溶液流向铜片，实现化学能转化为电能，而乙中实现化学能转化为热能

D. 产生气泡的速率甲比乙快

【题目】中国有句名言：药补不如食补．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称．下列食物中含碘较多的是（　　）
A.鸡蛋
B.橙汁
C.葡萄
D.海带

Ⅰ.研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：

（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论___________________。

（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是_____________________。

Ⅱ.为了研究KBrO3容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：

BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。

（3）当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中的电极反应式__________________。

（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为___________mL。

（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为_______________________。

（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法

是___________________。称量10.0 g绿矾(FeSO4·7H2O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，则 绿 矾的 质 量 分 数 为__________________。

【题目】若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（　　）
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒

【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
A.图1中，铁钉易被腐蚀
B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ，有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
A.有机物A的一氯取代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯