题目内容

【题目】两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中G为电流计。经过一段时间后,以下说法中正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是阳极,乙中铜片是负极

C. 甲中电子从锌片经溶液流向铜片,实现化学能转化为电能,而乙中实现化学能转化为热能

D. 产生气泡的速率甲比乙快

【答案】D

【解析】甲装置为原电池,乙装置不是原电池。由于ZnCu活泼甲装置中Zn为负极,Zn极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,Cu为正极,Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑,电子由锌片通过导线流向铜片;乙装置中Zn片上发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

甲装置为原电池,乙装置不是原电池。A项,由于ZnCu活泼甲装置中Cu为正极,Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑,甲装置中Cu片表面有气泡产生,乙装置中Cu与稀硫酸不反应,Cu片上没有气泡产生,A项错误;B项,甲中铜片为正极,乙不是原电池,B项错误;C项,甲中Zn为负极,Cu为正极,电子由锌片经导线流向铜片,实现化学能转化为电能乙装置中Zn片上发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,实现化学能转化为热能,C项错误;D项,甲形成原电池,乙不是原电池,产生气泡的速率甲比乙快,D项正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料其应用已经取得了突破性的进展。

已知:(i氮化镓性质稳定,不与水、酸反应只在加热时溶于浓碱

iiNiCl2 溶液在加热时先转化为Ni(OH)2后分解为NiO

iii制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓设计实验装置如图所示

设计实验步骤如下

滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末,置于反应器内。

先通入一段时间后的H2再加热。

停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。

停止加热继续通入氨气,直至冷却。

将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。

1仪器X中的试剂是___________,仪器Y的名称是__________________

2指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________

3步骤中选择NiCl2 溶液,不选择氧化镍的原因是____________________

a.增大接触面积,加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率

c.为了能更好形成原电池,加快反应速率

4步骤中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________

5请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________

6镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式______________________

【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素,请按要求回答下列问题:

(1)元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ,⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________,①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ (填化学式)。

(2)①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________(填化学式)。

(3)由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________

(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________

(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________

a.③的单质与⑧的氢化物溶液反应,溶液变浑浊

b.③⑧形成简单离子时,得电子数目的多少

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

d.③原子半径比⑧小

e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点,前者高

Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质, p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________

A.原子半径:Y< X< Z

B.非金属性:Y> X> W

C.q与s均为酸性氧化物

D.常温下,m与q,n与s均不能共存

E.若n过量,q还可以继续燃烧

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