题目内容
【题目】若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ） 
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒
【答案】A
【解析】解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸．
A．通过以上分析知，d是稀硫酸，故A正确；
B．c溶液是硫酸锌溶液，为无色溶液，故B错误；
C．b是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D．a是锌棒，故D错误；
故选A．
【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
物质 | 燃烧热（kJ/mol） |
氢气 | 285．8 |
甲烷 | 890．3 |
乙烯 | 1411．5 |
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________
（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)
C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。
（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。
