题目内容
【题目】E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序数依次增大。E原子核内仅含有1个质子；M原子的最外层电子数是次外层的3倍；N的原子半径是短周期元素中最大的；N与Q能够形成NQ型离子化合物。下列说法错误的是
A. 四种元素中只有一种是金属元素 B. Q的最高化合价为+7
C. N的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. 离子半径：M＜N
【答案】D
【解析】E原子核内仅含有1个质子，E为H元素；M原子的最外层电子数是次外层的3倍，M为O元素；N的原子半径是短周期中最大的，N为Na元素；N与Q能形成NQ型离子化合物，Q的原子序数大于N，Q为Cl元素。
E原子核内仅含有1个质子，E为H元素；M原子的最外层电子数是次外层的3倍，M为O元素；N的原子半径是短周期中最大的，N为Na元素；N与Q能形成NQ型离子化合物，Q的原子序数大于N，Q为Cl元素。A项，四种元素中只有N（Na）是金属元素，A项正确；B项，Q为Cl元素，Cl原子最外层有7个电子，Q的最高化合价为+7，B项正确；C项，N的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是一种强碱，C项正确；D项，M、N的离子依次为O2-、Na+，根据“序大径小”，离子半径M
N，D项错误；答案选D。
【题目】某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相关数据如下：
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
（1）酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是_______________。
（2）滤液①中加入铁粉的作用是__________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+ 产生沉淀，则溶液中的pH不能超过_______，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是_________________。
（4）由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加人适量的______________，再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
