Question

【题目】某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI 的性质。

Ⅰ.研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：

（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论___________________。

（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是_____________________。

Ⅱ.为了研究KBrO3容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：

BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。

（3）当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中的电极反应式__________________。

（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为___________mL。

（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为_______________________。

（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法

是___________________。称量10.0 g绿矾(FeSO4·7H2O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，则 绿 矾的 质 量 分 数 为__________________。

Answer 1

【答案】 2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2 取FeCl2溶液于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再加入碘水，溶液变红 2I－－2e－＝I2 10.00 2BrO＋12H+＋10e－＝Br2＋6H2O 电流计的指针停止偏转 83.4%

【解析】（1）KI与FeCl3的反应后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝说明溶液中含有碘单质，滴加KSCN溶液时溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，该反应为可逆反应，用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2；（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是：取FeCl2溶液于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再加入碘水，溶液变红；（3）当开始滴加KBrO3溶液时，右池中溶液还是以KI为主，I－失电子产生I2，电极反应式为：2I－－2e－＝I2；（4）根据反应6H++6I－+ BrO3-＝3I2+ Br-+3H2O，则在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的物质的量为0.1L0.6mol/L=0.001mol。体积为=0.01L=10mL；（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中BrO3-得电子产生Br2，电极反应式为：2 BrO3-＋12H+＋10e－＝Br2＋6H2O；（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点时氧化还原反应完成，电流计的指针停止偏转；根据反应6Fe2+＋BrO3-＋6H+=6Fe3+＋Br-＋3H2O；可得：n(Fe2+)=0.02L0.25mol/L6=0.03mol，则绿矾的质量分数为=83.4%。

点睛离：本题考查氧化还原反应及原电池原理，必须根据氧化性强弱：BrO3->IO3->Br2>Fe3+，分析原电池中放电粒子的顺序，从而判断电极反应式，根据电极反应进行计算，算出溶液中离子浓度，从而得解。