(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响___________________。

(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1

2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。

(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________。

②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_______________。

请完成下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_____________。

(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化

C.NO、N2、O2 的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2 )逆

(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为____________。

②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为____________________。

(4)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。

②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_______________________。

A.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

B.明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物

C.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

A．色氨酸 B．组氨酸 C．亮氨酸 D．苏氨酸

①氨基酸

②C、H、O、N等元素

③蛋白质

④一条或几条多肽链连接在一起

⑤多肽

A．②→①→⑤→④→③ B．①→③→②→④→⑤

C．②→①→③→④→⑤ D．②→①→④→③→⑤

A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl

C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中

【题目】已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D.该反应正反应的反应热△H＜0

【题目】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJmol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL﹣1 ， 下列结论正确的是（　　）

A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时，A的转化率为80%

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝热反应

C.H2与O2的燃烧反应D.灼热的炭与CuO反应

(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是______(写元素符号)。

(2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式___________________。

(3)操作1包括______、________、过滤、洗涤、干燥。

(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式______________。