Question

【题目】工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:

(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是______(写元素符号)。

(2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式___________________。

(3)操作1包括______、________、过滤、洗涤、干燥。

(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式______________。

Answer 1

【答案】 ① Fe、Cr Fe2O3 、CaSiO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 蒸发浓缩 冷却结晶 Cr2O72-+2OH- ＝ 2CrO42-+H2O

【解析】（1）从流程前后物质变化分析，Cr2O3最后生成了红矾钠(Na2Cr2O7)，步骤②③④均不涉及氧化还原反应，只有①中矿物在空气中锻烧发生氧化还原反应，FeO也在这步被氧化，故步骤①发生氧化还原反应，Fe、Cr元素被氧化；（2）高温条件下，C2O3、SiO2、Al2O3与Na2CO3、CaCO3生成硅酸盐、偏铝酸盐、铬酸盐等，氧化亚铁被氧化为氧化铁，经水浸后过滤，滤渣1的主要成分是Fe2O3 、CaSiO3；向滤液中通入CO2，生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（注意流程中CO2是过量时，还生成碳酸氢根离子）； （3）Na2CrO4在酸性环境下转变为Na2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干称量即可得到其晶体。（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式：Cr2O72-+2OH- ＝ 2CrO42-+H2O。