题目内容
【题目】下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是 ( )
A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl
C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中
【答案】B
【解析】1.0mol·L-1NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠。即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1.0mol·L-1。根据c= 进行分析判断。
详解:A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关,溶液体积未告诉,无法计算氯化钠的物质的量,故A错误;
B. 58.5克NaCl的物质的量为1mol,溶液体积为1L,氯化钠溶液浓度为1.0mol·L-1,所以B选项是正确的;
C. 1mol氯化钠溶于水配成1L溶液,溶液体积为1L,不是溶剂体积,故B错误;
D. 58.5克NaCl的物质的量为1mol,58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g,溶液密度比水大,所以溶液体积小于1L,浓度大于1.0mol·L-1,故D错误;
所以B选项是正确的。
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【题目】I.某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示:
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c(A)/mol·L-1 | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c(B)/mol·L-1 | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c(C)/mol·L-1 | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
(1) 该反应的化学方程式为 __________________________________
(2)4 min末A的转化率约为______________
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示:
实验编号 | 锌的形态 | 反应温度/℃ | 收集100 mL氢气所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________,化学反应速率越大。
(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。
(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响:___________________。
【题目】某工厂排出的铬渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水,是强氧化剂)等,处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K2Cr2O7。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):
(1)已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,则滤液应呈现的颜色是_________
(2)滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________
(3)根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断,流程中a的范围为__________。
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀 | 1.5 | 3.4 | 4.9 | 6.3 |
完全沉淀 | 2.8 | 4.7 | 5.5 | 8.3 |
(4)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是__________
(5)由Cr(OH)3得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________
(6)向橙色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.
【题目】用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
选项 | ① | ② | 现象 |
A | 淀粉KI溶液 | 浓硫酸 | 溶液变蓝 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 浓盐酸 | 浓氨水 | 有白烟产生 |
A. A B. B C. C D. D