Question

【题目】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJmol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL﹣1 ， 下列结论正确的是（　　）

A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时，A的转化率为80%

Answer 1

【答案】D
【解析】A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6molL﹣1，故平衡常数表达式k= = =4，A不符合题意；

B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6molL﹣1=3.2molL﹣1，A的起始浓度为3.2molL﹣1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，B不符合题意；

C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ× =154.4kJ，C不符合题意；

D．反应达平衡时，c（B）=1.6molL﹣1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为 ×100%=80%，D符合题意；

所以答案是：D
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．