【题目】FeCl3，又名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理。解答下列问题。
（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_______________________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.
（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为__________________；高铁酸钠Na2FeO4是一种新型水处理剂，用FeCl3制备的离子方程式如下，请完成该方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O
（4）FeCl3还可用于有机物的鉴别，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O
A | B | C | |
加入氯化铁溶液 | 显紫色 | 无明显现象 | 无明显现象 |
加入钠 | 放出氢气 | 放出氢气 | 不反应 |
苯环上一氯代物的种数 | 2 | 3 | 3 |
则B的结构简式为____，A与浓溴水反应的方程式为___________。
【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）
