题目内容
【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
【答案】A
【解析】解:NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,完全生成HNO3 , 则整个过程中HNO3 反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4
n(Cu)×2= mol×4
解得:n(Cu)=0.15mol 所以 Cu(NO3)2 为0.15mol,
根据
Cu2+ | 2OH﹣ | |
0.15mol | n(OH﹣) |
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol,
则NaOH 体积V= =
=0.06L,即60ml,
故选:A.
NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.Cu失去的电子都被O2得到了,根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出 Cu(NO3)2 , 再根据 Cu(NO3)2与NaOH 反应的关系,求出NaOH 的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积.

【题目】FeCl3,又名三氯化铁,是黑棕色结晶,主要用于金属蚀刻,污水处理。解答下列问题。
(1)按照物质的分类方法,FeCl3应属于_______________________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质
A.②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑦
(2)0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g,则此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.
(3)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续煮沸可制取氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体可处理污水,该反应的化学方程式为__________________;高铁酸钠Na2FeO4是一种新型水处理剂,用FeCl3制备的离子方程式如下,请完成该方程式的配平:___Fe3++_____Cl 2+_____OH-=_____FeO42-+_____Cl-+_____H2O
(4)FeCl3还可用于有机物的鉴别,已知芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O
A | B | C | |
加入氯化铁溶液 | 显紫色 | 无明显现象 | 无明显现象 |
加入钠 | 放出氢气 | 放出氢气 | 不反应 |
苯环上一氯代物的种数 | 2 | 3 | 3 |
则B的结构简式为____,A与浓溴水反应的方程式为___________。