Question

【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

Answer 1

【答案】B

【解析】A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，反应后为硫酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；C．当电解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；D．b极增重3.2g时，n(Cu)==0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。