A. 途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来低成本

C. 由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-

D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论

A.乙烯通入溴水后，溴水褪色B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色

C.乙烯在一定条件下与H2反应D.乙烯在一定条件下与H2O反应

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。

（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。

（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。

（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。

（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。

a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶

C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

A.制聚乙烯塑料B.用作燃料C.作果实催熟剂D.工业制乙醇

【题目】某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是；
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是；（写出合理的一种即可）

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．
（2）该电池的负极反应式为；
（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．
（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 则此电池的正极反应式为 ．

A．醋酸 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖

【题目】向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是________(填“A”“ B”或“C”)，25min时,c(NH3)= ______。

（2）0~20min内，v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2kJ，则a=______。

（3）30min时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。