Question

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．
（2）该电池的负极反应式为；
（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．
（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 则此电池的正极反应式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：
（2）Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）27
（4）Fe3++e﹣=Fe2+
【解析】解：（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，该电池的负极反应式为，所以答案是：Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）若导线上转移电子2.5mol，设：正极生成银质量是x，

Cu+	2AgNO3	=	Cu（NO3）2 +	2Ag	转移电子
				（2×108）g	2mol
				x	2.5mol

，解得x=27g，所以答案是：27；（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 此电池的正极上发生得电子的还原反应，即反应式为Fe3++e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe3++e﹣=Fe2+ ．