A. 用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 蒸馏

C. 水洗后分液 D. 用饱和食盐水洗涤后分液

A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B. 原子半径：X＜Z＜Y

C. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D. v的电子式可表示为

【题目】根据问题填空：
（1）现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
则A，B反应能设计成为原电池的是（填“A”或“B”）．
（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为 ．
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是L．
（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是 ， 产生这种情况可能的原因是；该实验过程中收集到气体最多的是在时间内．
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 ．
A.向H2SO4溶液中加蒸馏水
B.将Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．

A.CuB.NH4ClC.NH3·H2OD.稀硫酸

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O

B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N

D. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

A. Fe3+、Cu2+B. Cu2+、Fe2+C. Fe3+、Cu2+、Fe2+D. Fe2+

A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅

A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂

【题目】如图为元素周期表的一部分：
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为 ．
（3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程： ．
（4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ．
（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为 ， 若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为L．
（6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱： ．

【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变