题目内容
【题目】如图为元素周期表的一部分： 
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为 ．
（3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程： ．
（4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ．
（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为 ， 若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为L．
（6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱： ．
【答案】
（1）第三周期第ⅢA族
（2）S2﹣＞Cl﹣＞Na+
（3）
；
（4）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O
（5）C+2H2SO4（浓） 
2SO2↑+CO2↑+2H2O；16.8
（6）Cl2+H2S=S+2HCl
【解析】解：（1）⑥为Al元素，原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为 
，位于周期表中第三周期第ⅢA族，所以答案是：第三周期第ⅢA族；（2）电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，Na+为10电子离子，S2﹣和Cl﹣均为18电子阴离子，故S2﹣＞Cl﹣ ， Na+为2个电子层，故半径小于Cl﹣ ， 即S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（3）元素①④⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H﹣O﹣Cl，电子式为： 
，元素⑤和⑧形成硫化钠，硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为： 
．所以答案是： ； ；（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O；（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应，浓硫酸具有强的氧化性，与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水．反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应中C（0→+4），每生成3mol气体转移4mol电子，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，n= 
= 
=1mol，则生成0.75mol气体，则生成的气体标准状况下的体积为V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，所以答案是：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；16.8L；（6）氯气能氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，非金属性S＜Cl，所以答案是：Cl2+H2S=S+2HCl．
