Question

【题目】根据问题填空：
（1）现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
则A，B反应能设计成为原电池的是（填“A”或“B”）．
（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为 ．
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是L．
（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是 ， 产生这种情况可能的原因是；该实验过程中收集到气体最多的是在时间内．
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 ．
A.向H2SO4溶液中加蒸馏水
B.将Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+
（3）3.36
（4）t1～t2；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；t1～t2
（5）AC
【解析】解：（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑符合，但是A不是氧化还原反应，故选：A；（2）Cu、Fe、硫酸构成的原电池，活泼金属铁是负极，发生失电子的氧化反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）根据原电池的正极反应式H++2e﹣=H2↑，过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2式0.15mol，标准状况下的体积是3.36L，所以答案是：3.36L．（4）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2 ， 反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，收集到的气体最多的是体积之差最大的，即产生气体体积最大的是t1～t2时间段，所以答案是：t1～t2；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；t1～t2；（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC．