题目内容

【题目】向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤。则滤液中含有的金属阳离子有（ ）

A. Fe3+、Cu2+B. Cu2+、Fe2+C. Fe3+、Cu2+、Fe2+D. Fe2+

【答案】D

【解析】

铁粉过量，溶液中的铜离子和三价铁离子都能和它反应，并且反应完全。铁粉和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，铁粉和三价铁离子反应生成亚铁离子，所有溶液中剩余阳离子全部是Fe2+，D项正确；

答案选D

练习册系列答案
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【题目】下列关于干电池的描述错误的是

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D. 普通干电池是一种将电能转变成化学能的装置

【题目】在下列气体中，只能用排水法、不能用排空气法收集的是 ( )

A. H2 B. CO2 C. NO D. NO2

【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器I、II中正反应速率相同

B. 容器I、III中反应的平衡常数相同

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【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。

(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。

(3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

【题目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 ( )

A. 用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 蒸馏

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【题目】某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）。

A. Na＋、H＋、SO42－、I－B. Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

C. Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D. K＋、SO42－、Cl－、CO32－

【题目】下例说法正确的是（ ）

A. 花生油属于混合物，液氯属于纯净物

B. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

C. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

D. 氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

【题目】人体贫血可能是因为体内缺少（ ）

A.铁元素B.铁单质C.铝元素D.钙元素

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