题目内容
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O
B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N
D. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
【答案】D
【解析】A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水，A错误；B. Na2CO3溶液中CO32-的水解是可逆的，即CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，B错误；C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O生成氢氧化铝、硫酸铵和水，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，C错误；D. 向CuSO4溶液中加Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确，答案选D。
【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +4H2(g) 
CH4(g) +2H2O(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___________、____________、____________、_____________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
