A. 甲可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物

B. 1 mol乙可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气

C. 丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C _________

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（ ）

A. X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

【题目】（1）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H2SO4 _____摩尔。

（2）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。

②若有0.1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。

A. 单质 B. 分子 C. 氧化物 D. 元素

A.金刚石硬度大B.氨气具有刺激性气味

C.浓盐酸具有挥发性D.氯气可用于自来水消毒

A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作还原剂

C. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____________ 。

（2）D→E和H→克霉唑的反应类型分别为________________、________________。

（3）G的结构简式为________________。

（4）由B生成C的化学方程式为_______________________________。

（5）芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氧谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶2∶1。写出2种符合要求的X的结构简式________________、________________。

（6）写出以1，4——二溴丁烷和乙酸乙酯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。____________________________________

（1）已知下列热化学方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ （用含a、b的代数式表示）kJmol-1。

②已知下列共价健的键能数据：

则△H3=____________________ （填数值）kJmol-1。

（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，