题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强
B. 在反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2作还原剂
C. 在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生
【答案】B
【解析】A.电解反应为非自发进行的氧化还原反应,不能比较Cu与氢气的还原性,A错误;B.水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,CaH2中氢元素化合价升高,CaH2作还原剂,B正确;C.由原子守恒及元素的化合价变化可知,该反应中2molNO2作还原剂,1molNO2作氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2,C错误;D.置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2中Cl元素的化合价降低,I元素的化合价升高,单质碘是还原剂,氯气是还原产物,Cl2的氧化性强于I2的氧化性,该反应能发生,D错误;答案选B。
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