【题目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：

（1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

A. 蒸馏烧瓶 B. 蒸发皿 C. 球形冷凝管 D. 分液漏斗

A. 氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4

C. 碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半径Cl＞F

A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性

A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO

C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2

A. 浓硫酸与氧化亚铁反应 B. 浓硫酸与木炭粉反应

C. 浓硫酸与氧化铜反应 D. 浓硫酸与氯化钠固体

A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

B. 铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS

C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

D. 可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫

①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。

②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为______________。

(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是__________。

(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有_________。

(4)现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是__________。

(5)用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是：甲_________,乙________，丙____________。试管中观察到的现象是________。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为___________________。

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________。

Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_____________；

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________。

（3）C装置的作用是_______________。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。

②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）____，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_____。