[题目]中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之.紫青烟起.乃真硝石也 . 这是运用了硝石的A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的

A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性

【答案】A

【解析】钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，故选A。

练习册系列答案

A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

【题目】摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：

(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

②产品中Fe2+的质量分数为_________。

③滴定过程中，左手控制_________，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。

【题目】[2016·上海节选]目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α

相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol·L1	[H2]/mol·L1	[CH4]/mol·L1	[H2O]/mol·L1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为___________________。

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________。

Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_____________；

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________。

（3）C装置的作用是_______________。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。

②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）____，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_____。

【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蔥酸的中间体，可通过以下方法合成:

(1)化合物E中的含氧官能团名称为________________。

(2)B→C的反应类型为_____________。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。

①分子中含有两个苯环②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应③分子中只有3种不同化学环境的氢。

(4)D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式_____________。

(5)己知：Na2Cr2O7不能氧化 (—R为烃基)。

请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

__________

【题目】一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A．0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B．6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【题目】室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

【题目】第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种

A.3B.6C.9D.12

试题分类