题目内容
【题目】下列各组性质比较错误的是
A. 氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B. 酸性:HClO4＞H2SO4
C. 碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 原子半径Cl＞F
【答案】A
【解析】
A. 氯元素的非金属性强于硫，所以氢化物的热稳定性是H2S＜HCl，A不正确；B. 氯元素的非金属性强于硫，故氯的最高价氧化物的水化物—HClO4的酸性比H2SO4强，B正确；C. 镁的金属性强于铝，故其最高价的氧化物的水化物—Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3 ，C正确；D. 氯与氟处于同一主族，氯的原子序数较大，同一周期元素的原子半径从上到下依次增大，所以原子半径Cl＞F，D正确。本题选A。
【题目】某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：
①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。
②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。
相对分子质量 | 密度/(gcm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 以任意比互溶 |
乙酸 | 60 | 1.050 | 16.6 | 117.9 | 易溶 |
乙酸乙酯 | 88 | 0.897 | -84 | 77 | 难溶 |
回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为______________。
(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是__________。
(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有_________。
(4)现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是__________。
(5)用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。
装置中所装的药品分别是：甲_________,乙________，丙____________。试管中观察到的现象是________。
