Question

【题目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：

（1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】（1）17.4g（2）0.4mol（3）9molL-1

【解析】

试题分析：4.48L氯气的物质的量为4.48L÷22.4L/mol═0.2mol

设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 4 1

x y 0.2mol

87/x=4/y=1/0.2mol

x=17.4g y=0.8mol

（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol/2=0.4mol

（3）原浓盐酸的物质的量浓度为=9 mol/L

答：（1）反应耗用MnO2的质量为17.4g

（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol

（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L