A. A B. B C. C D. D

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。

（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

（3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。

I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+SLi2S。

（1）82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_________。

（2）当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ____倍。(保留三位有效数字)。

（3）古代用PbSO4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS，从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________。

II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

（4）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________(填化学式)，若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。

（5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃时，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。(提示：需写出K的表达式、代入数据、算出结果)

（6）以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为 ，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+，其理由是___________________。

A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同

B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

【题目】我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是　AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列关于该电池的说法不正确的是

A. 该电池不能用水溶液作为电解质

B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

C. 充电时，若转移1 mol e—，阴极电极将增重7g

D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－e-＝Li+ + Al

（2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

（3）已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为________________。

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

（1）求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。

（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是 。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 。

Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。

A．100℃以下

B．100℃～300℃

C．300℃～350℃

D．350℃～2050℃

（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为2exS

（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为 mol，两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO(

C. 此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

A. 核电荷数不同 B. 质子数相同

C. 核外电子数不同 D. 中子数相同

A.反应热指的是反应过程中放出的热量

B.中和反应都是放热反应

C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

D.原电池是化学能转化成电能