题目内容
【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
【答案】B
【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是
，即pH≈3，B正确；C. 该混合溶液中
，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)＞c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误，答案选B。
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