[题目]利用下图所示装置进行下列实验.能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性:Cl2>Br2>I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性.氧化性CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，但挥发出的溴中可能含有氯气，氯气也能氧化碘化钾，不能说明氧化性Br2＞I2，A错误；B．浓硫酸使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有强氧化性，还有SO2生成，SO2使溴水褪色，结论正确，B正确；C．挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能说明发生了取代反应，C错误；D．硝酸具有强氧化性，和亚硫酸钠反应得不到SO2，D错误，答案选B。

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（1）O2的电子式为。

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________(化学式，任写两种)。

（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是。

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1时，则c(ClO)∶c()比值等于。

（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1 mol与水完全反应后，产生0.1 mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。请写出该水解反应方程式：。

【题目】 [实验化学]

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

图1（图中表示生成1 mol物质时的能量）

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：__________________(热量用E1、E2或E3表示)。

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1 mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________(填化学式)，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_____%(精确到0.1)。