[题目](1)相同条件下,某容器共收集到1体积CO2.3体积H2,该容器中CO2.H2的物质的量之比是 ;若该容器收集的CO2.H2两种气体所含分子数相等,则CO2.H2的质量之比是 .(2)0.01 mol某物质的质量为1.08g.此物质的摩尔质量为 .(3)已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的量之比是__________;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等,则CO2、H2的质量之比是_____________。

（2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

（3）已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为________________。

【答案】 1:3 22:1 108 g·mol-1 164 g·mol-1

【解析】(1)同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，该容器中CO2、H2的物质的量之比是1体积：3体积=1：3；若CO2、H2两种气体的分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：2g/mol=22：1，故答案为：1：3；22：1；

(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为=108g/mol，故答案为：108g/mol；

(3)A是二价金属，其硝酸盐为A(NO3)2，6.02×1023个硝酸根离子的物质的量为： =1mol，则n[A(NO3)2]= n(NO3-)=0.5mol，该硝酸盐的摩尔质量为： =164gmol-1，故答案为：164gmol-1。

练习册系列答案

口算题卡加应用题专项沈阳出版社系列答案

A. “位置细胞”鲜重中质量百分比最高的元素是C

B. “网格细胞”干重中质量百分比最高的元素是O

C. 上述两种细胞鲜重中原子数量最多的元素均是H

D. P和S分别是“位置细胞”中的大量元素和微量元素

【题目】金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A.纯铁的硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

【题目】已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B. 钡可从冷水中置换出氢气

C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D. 在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

【题目】(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

（2）D→E 的反应类型为__________________________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

（5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色