[题目]下表是元素周期表的一部分.其中每个数字序号代表一种短周期元素.回答下列问题:(l)写出②的元素名称 ,(2)元素⑥的氢化物的化学式是 ,(3)将①.②和③三种元素相比较——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

回答下列问题：

（l）写出②的元素名称_______；

（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；

（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；

（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

【题目】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。

回答下列问题：

（1）写出C的化学式：________；

（2）在上图D→B的过程中，D表现出强_____（填“氧化性”或“还原性”)；

（3）写出C→D转化的化学方程式_________。

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

【题目】如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2克氧气转移的电子数为0.4mol

C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH—

【题目】（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

（2）己知AlCl3的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃ 就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q2+的未成对电子数是______。

（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a 和b，晶体密度为pg · cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。

（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。

（2）反应①的离子方程式是_________。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。

（4）反应②的化学反应方程式是____________。

（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3（水层）+ 6HT(有机层)2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)，用________ （填主要仪器）分液的到CeT3(有机层)，再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。