题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
回答下列问题：
（l）写出②的元素名称_______；
（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；
（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。
【答案】 氧 H2S F Al(OH)3+OH-＝A1O2-＋2H2O
【解析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素；
(l)由上面分析可知②是O元素，其元素的名称为氧元素；
(2))⑥为S元素，其最低负价为-2，则S的氢化物的化学式为H2S；
(3)同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强；
(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
