题目内容
【题目】（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
（2）己知AlCl3的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃ 就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q2+的未成对电子数是______。
（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。
（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a 和b，晶体密度为pg · cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）
【答案】 b 分子晶体 氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离 3d84s2 4 ②③ ①③ 平面正方形 
【解析】（1）a. BeCl2分子中Be原子的价层电子对数＝2，是直线形结构；b. H2O分子中O原子的价层电子对数＝4，含有2对孤对电子，是V形结构；c. HCHO分子中碳原子的价层电子对数＝3，是平面形结构；d. CS2分子中C原子的价层电子对数＝2，是直线形结构；答案选b；
（2）己知AlCl3的沸点较低，易升华，因此AlCl3的晶体类型为分子晶体；由于氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离，所以工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝。（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2，因此只能是第四周期第Ⅷ族，T是Ni，Q是Fe。Ni的原子序数是28，基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s33p63d6，所以未成对电子数是4。（4）由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图2中符合条件，图3中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件的是②③；（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有配位键、极性共价键，答案选①③。已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，因此[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形。（6）晶胞中X原子数目为8×1/8+6×1/2=4、Y原子数目为8，晶胞的质量为(4a+8b)/NAg，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞体积为为(4a+8b)/NAg÷ρg/cm3，故晶胞棱长x=
。Y原子与周围4个X原子形成正四面体结构，令Y与X之间的距离为y，则正四面体中心到底面中心的距离为y/3，正四面体的高为4y/3，正四面体棱长=
，则正四面体侧面的高为
，底面中心到边的距离为
，故
，整理得y= 
，故Y与X的距离为
cm。
