A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

A. 放电时负极反应为：MH+OH－－e－==M+H2O

B. 放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

C. 充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D. 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

A. A B. B C. C D. D

【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

______+□______□______+□______+□______+□

A. 金属性逐渐减弱

B. 化合价逐渐升高

C. 失电子能力逐渐增强

D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

请根据表中信息填写：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。

⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．

A. 23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA

B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

D. 标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

A. Kw的数值：a点大于c点

B. 溶液中的总酸量：a点大于b点

C. HB的电离程度：b点大于c点

D. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

A. NH4Cl晶体受热分解 B. 木炭燃烧 C. 钠与水反应 D. 酸碱中和反应