题目内容
【题目】有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
请根据表中信息填写:
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵离子半径:B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的电子排布图是______________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。
⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________.
【答案】 第三周期第ⅠA族 小于 3 2p 哑铃 OH-+Al(OH)3=== AlO2-+2H2O 3HClO4+Al(OH)3===Al(ClO4)3+3H2O 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解析】(1)Na元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。(2)离子的核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:B小于A。(3)N原子的电子排布图是,其原子核外有3个未成对电子,能量最高的电子为2p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。(4)B的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O ;与D最高价氧化物的水化物水溶液高氯酸反应的化学方程式为3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。(5)Cu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
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