题目内容
【题目】镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是
A. 放电时负极反应为:MH+OH--e-==M+H2O
B. 放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被氧化
C. 充电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
D. 电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小
【答案】A
【解析】根据该电池放电时的总反应:NiOOH + MHNi(OH)2 + M,可得:储氢金属MH失电子发生氧化反应,NiOOH得电子发生还原反应,负极反应为:MH+OH--e-=M+H2O,正极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;充电时负极(阴极)反应为:M+H2O+e-=MH+OH-,正极(阳极)反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。A项,根据上述分析A正确;B项,放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被还原,故B错误;C项,由上述分析C错误;D项,电池电解液可用KOH溶液,充电过程中阳极消耗的OH-与阴极生成的OH-相等,所以KOH浓度不变,故D错误。
【题目】某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是 。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的 极(填“正”或“负”)相连。
(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。 。
(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点 (填“正确”或“不正确”),理由是 。
【题目】有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
请根据表中信息填写:
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵离子半径:B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的电子排布图是______________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。
⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________.