题目内容
【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A. NH4Cl晶体受热分解 B. 木炭燃烧 C. 钠与水反应 D. 酸碱中和反应
【答案】A
【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量,说明该反应是一个吸热反应。A、NH4Cl晶体受热分解是一个吸热反应,故A正确;B、木炭的燃烧反应是一个放热反应,故B错误;C、钠与水反应是一个放热反应,故C错误;D、酸碱中和反应是一个放热反应,故D错误;故选A。
【题目】下列化学反应中,属于吸热反应的是
A. 锌与稀硫酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧
C. 生石灰跟水反应生成熟石灰 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
【题目】碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2↑,有关说法不正确的是
A.石墨作阳极,不锈钢作阴极
B.I-在阳极放电,H+在阴极放电
C.电解过程中电解质溶液的pH变小
D.电解转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g
【题目】氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是
A. 氮气分子很稳定 B. 氨气是极性分子
C. 尿素属于铵态氮肥 D. 闪电实现了大气固氮
【题目】下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔
【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题:
①该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:
①该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处,需配平:
______+□______□______+□______+□______+□
【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应,2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时,电流表指针第一次发生偏转,当指针归零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,发现指针第二次偏转,方向相反。下列有关说法不正确的是( )
A. 指针第一次偏转时,b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时,则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是:I-浓度减小,反应逆向进行
【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:
回答以下问题:
(1)A属于烯烃,其结构简式为________。
(2)B→C的反应类型是________,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________(写结构简式)。
(3)D的结构简式为________,E的化学名称是________。
(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________(写结构简式,不考虑立体异构)。
① 核磁共振氢谱为3组峰;
② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。
(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式________。
(6)参照上述合成路线,以和化合物E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________。
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中三次检验结果如下表所示,请回答下列问题。
检验次数
溶液中检验出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次
NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。
(2)检验时,为了确定溶液中是否存在、Cl、进行下列实验:
第一,向溶液中滴加____________(填化学式)溶液,其目的是__________;
第二,继续加入过量的__________(填化学式)溶液,其目的是__________;
第三:向溶液中滴加__________(填化学式)溶液,其目的是__________;
第四:过滤,再向滤液中加入__________(填化学式)溶液,其目的是__________。
(3)为了确定的存在,写出鉴定的实验方法和现象: 。