Question

【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度／℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

Answer 1

【答案】 HCO3-+H2OH2CO3+OH- > 乙 B = 甲 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

【解析】考查盐类水解，影响盐类水解的因素，（1）NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3－发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；（2）根据表格数据，升高温度，pH增大，说明c(OH－)增大，即Na2CO3中CO32－的水解程度大于HCO3－；（3）①根据乙同学的说法，加热煮沸，NaHCO3分解为Na2CO3，加入BaCl2溶液，出现沉淀，说明乙的说法正确，否则甲同学说法正确，不能加入Ba(OH)2和澄清石灰水，因为它们都是强碱，OH－干扰实验；②如果大于8.3，则说明乙同学说法正确，如果等于8.3，在说明甲同学说法正确；③常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，水的沸点是100℃，因此丙同学认为乙同学错误。