题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 23g Na与氧气充分燃烧,转移的电子数为NA
B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
D. 标准状况下,22.4L氨水含有NH3分子数为NA
【答案】A
【解析】23g Na物质的量是1mol,与氧气充分燃烧,钠元素化合价由0→+1,所以转移的电子物质的量为1mol,即转移的电子数为NA,故A正确;B项,甲醇结构式是:,所以1mol甲醇中含有的共价键数为5NA,故B错误;C项,如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46gmol-1=1mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是3mol,数目是3NA,如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92 gmol-1=0.5mol,一个分子中含有6个原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是3mol,其数目为3NA,因此,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA,故C项错误;D项,标准状况下,氨水不是气体,无法用气体摩尔体积计算,故D错误。综上,选A。
【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题:
(1)提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)______________。
(2)滤液I中有少量的AsO33-,若不除去,则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4,完成该反应的离子方程式:_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □,判断该滴定终点的现象是_______。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________,滤渣Ⅱ的主要成份为________。
(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。
(5)制得的ZnSO4 7H2O需洗涤,洗涤晶体时应选用试剂为________________。
【题目】加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________,甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”)
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_______(选填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____8.3(选填“>”、“<”或“=”),则__________(选填“甲”或“乙”)判断正确。
③查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言_____(选填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是______________________。