（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H₂）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①该反应的△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）．操作②玻璃棒的作用是；
（2）．操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为（填化学式）；
（3）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为（填化学式）；
（4）．该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl-	取少许滤液于试管中，加入 硝酸酸化的硝酸银溶液 硝酸酸化的硝酸银溶液 硝酸酸化的硝酸银溶液 硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	含有Cl-
2．检验NH4+	取少许滤液于试管中，加入 浓氢氧化钠溶液并加热， 浓氢氧化钠溶液并加热， 将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色 石蕊试纸变蓝色 石蕊试纸变蓝色 石蕊试纸变蓝色	含有NH4+ k
3．检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l），△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．（保留整数）
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是．
a．体系中的压强不发生变化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v （H₂）=．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

计算以下数值（均为25℃时）
（1）5×10^-5mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH=
（2）某浓度的NH₃?H₂O溶液中，由水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，该溶液的 pH=
（3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=
（4）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液的体积比为．

①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②0.1mol/L CH₃COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
（1）三种溶液的pH从大到小的顺序为（填序号）．
（2）溶液②中发生反应的离子方程式为（包括电离和水解）
（3）溶液②中各种离子浓度的大小顺序为．
（4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质为（填序号）．

某可逆反应为：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（ t ）的关系．

（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况．
（2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H0 （填“＞”、“＜”）．
（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的压强较大时的情况．

在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（见下表）

作物

水稻

小麦

玉米

大豆

油菜

棉花

马铃薯

洋葱

pH

6～7

6.3～7.5

6～7

6～7

6～7

6～8

4.8～5.5

6～7

某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，绘制出下图．

根据上图回答：
（1）在没有对土壤改良前，该土壤最可能种植的作物名称是．
（2）该土壤滤液中c（H⁺）=．
（3）从上图还能得到的信息有 （答出一条即可）．

回答下列问题：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
（5）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用电离方程式表示）．
（2）溶液②水解反应的离子方程式为升温可以（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）