Question

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类不相同

C．均存在C（Na⁺）+C（H⁺）=c（CO₃^2-）+C（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．Na₂CO₃溶液  C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在水的电离平衡和弱离子的水解平衡；
B、根据NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在粒子种类来判断；
C、溶液中存在电荷守恒；
D、碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸根离子浓度是最大的，碳酸根离子会发生水解，根据离子浓度大小比较的方法来回答．

解答：解：A、在NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中均存在水的电离平衡和弱离子碳酸根、碳酸氢根离子的水解平衡，故A正确；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在粒子种类相等，均有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、钠离子、氢离子和氢氧根离子以及水分子，故B错误；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=2c（CO₃^2-）+C（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子会发生水解，导致溶液显示碱性，离子浓度大小顺序为：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正确．
故选BC．

点评：本题是一道关于离子浓度大小比较的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．