Question

计算以下数值（均为25℃时）
（1）5×10^-5mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH=

10

（2）某浓度的NH₃?H₂O溶液中，由水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，该溶液的 pH=

12

（3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=

9

（4）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液的体积比为

9：1

．

Answer 1

分析：（1）先计算氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH；
（2）碱溶液抑制水电离，溶液中氢离子全部是水电离的，根据氢离子浓度计算溶液的PH；
（3）强碱溶液稀释100倍，其浓度变为原来的

1

100

；
（4）pH=3的H₂SO₄ 溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，二者混合后所得溶液的PH=10，则混合溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，根据混合溶液的pH进行计算．

解答：解：（1）该溶液中氢氧根离子浓度=5×10^-5mol/L×2=10^-4mol/L，则氢离子浓度=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，则溶液的pH=10，故答案为：10；
（2）碱溶液抑制水电离，溶液中氢离子全部是水电离的，则溶液的pH=12，故答案为：12；
（3）强碱溶液稀释100倍，其浓度变为原来的

1

100

，其pH减少2个单位，所以其pH=11-2=9，
故答案为：9；
（4）pH=3的H₂SO₄ 溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，二者混合后所得溶液的PH=10，则混合溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，
设硫酸的体积为x，氢氧化钠溶液的体积为y，
混合溶液氢氧根离子浓度=

10-2y-10-3x

x+y

=10-4，x：y=9：1，
故答案为：9：1．

点评：本题考查了溶液pH的计算，易错选项是（2），注意碱溶液中水电离出的氢氧根离子和溶液中氢氧根离子的区别，为易错点．